Scheikunde
Samenvatting Scheikunde. Geschreven door Robin Boers voor toetsweek 2 van leerjaar 3VWO.
H1
Stofeigenschappen
- Fase (bij kamertemperatuur)
- Dichtheid
- Oplosbaarheid
- Kleur
- Geur
Je kan mengsels van zuivere stoffen herkennen omdat mengsels wel een kook/smelt/stoltraject hebben en zuivere stoffen alleen een kook/smelt/stolpunt hebben.
Rekenen
massa% = massa deel / massa geheel * 100
volume% = volume deel / volume geheel * 100
rendement scheiding = massa verkregen stof / massa stof in mengsel * 100
H2
Molecuulmodel
Bij vaste stoffen liggen de moleculen dicht bij elkaar op een vaste plek. Bij vloeistoffen bewegen de moleculen vrij, maar nog steeds vrij dicht bij elkaar. Bij gassen zitten er grote gaten niks tussen de moleculen.
Ontledingsreacties
Een ontledingsreactie is als er uit 1 stof meerdere stoffen ontstaan. Er zijn meerderen typen:
- Thermolyse: dmv hitte
- Elektrolyse: dmv elektriciteit
- Fotolyse: dmv licht
Hierbij geld de wet van massabehoud: alle massa die erin gaat komt er ook weer uit (als een andere stof weliswaar).
Kelvin en Celcius omrekenen
0 K = -273 °C
273 K = 0 °C
Endotherm en exotherm
Bij een exotherme reactie komt energie vrij. Bij een endotherme reactie is energie nodig, en stopt dus als je de energiebron weghaalt. Als je de energiebron bij de exotherme reactie weghaalt gaat hij gewoon door, tot de grondstoffen op zijn.
Endotherm of exotherm noemen we het energie-effect.
Rekenen met reacties
- Schrijf reactieschema op
- Schrijf massaverhouding op
- Schrijf bekende massa’s
- Geef andwoord op de vraag
Aantonen stoffen
Zuurstof
Je kan zuurstof aantonen door het op te vangen en er dan een gloeiende houtspaan bij te houden. Als hij opgloeit is er zuurstof aanwezig.
Waterstofgas
Je kan waterstofgas aantonen door het op te vangen en boven een gasbrander vrij te laten. Je hoort dan een blafje.
Oefenopgaven
H1
1.
➤ Kleur
➤ Geur
➤ Smaak
➤ Fase (bij kamertemperatuur)
2.
➤ Helder
➤ Vloeistof
➤ Bestaat uit oplosmiddel en opgeloste stof
➤ Is een mengsel (dus kooktraject etc.)
3.
Hoeveel massa van een stof maximaal in een bepaald volume oplosmiddel kan oplossen.
4.
➤ Troebel
➤ Vloeistof
➤ Bestaat uit een vaste stof in een vloeistof
➤ Is een mengsel (dus kooktraject etc.)
5.
➤ Oplosbaarheid
➤ Dichtheid
➤ Geleidbaarheid voor warmte of elektriciteit
➤ Brandbaarheid
➤ Magnetisch of niet
6.
➤ Troebel
➤ Vloeistof
➤ Bestaat uit 2 slecht mengbare stoffen en een emulgator
➤ Is een mengsel (dus kooktraject etc.)
7.
Bestaat uit een vaste stof en gas
8.
Als de maximale massa van een bepaalde stof in het oplosmiddel is opgelost.
9.
Bestaat uit een vloeistof en een gas
10.
➤ Vast
➤ Mengsel vaste stoffen (metalen)
➤ Troebel
➤ Mengsel (dus kooktraject etc.)
11.
Hoeveel massa van een stof in een bepaald volume van een oplosmiddel is opgelost.
`massa opgeloste stof / volume oplossing`
12.
➤ Kook-, smelt-, stolpunt
➤ 1 soort moleculen
13.
Hoeveel procent van de massa/volume van een mengsel een bepaalde stof opmaakt.
14.
Hoeveel procent van de te winnen stof teruggewonnen is met de scheiding.
H2
1.
➤ Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller ze bewegen
➤ Vaste positie in vaste fase
➤ Ontzettend klein
2.
Moleculen
3.
De moleculen blijven intact (en worden door elkaar gemixt of van elkaar gescheiden)
4.
a) vast
b) rijpen
c) sublimeren
d) stollen
e) smelten
f) condenseren
g) verdampen
h) gas
i) vloeibaar
5.
De moleculen komen dichter bij elkaar te liggen
6.
Wat je waarneemt
7.
Een vaste stof veranderd in een vloeistof
8.
Een gas veranderd in een vloeistof
9.
De moleculen komen verder uit elkaar te liggen
10.
De stofeigenschappen veranderen (want er onstaan nieuwe stof(fen))
11.
Een vaste stof veranderd in een gas
12.
Een chemische reactie waarbij één stof in meerdere stoffen veranderd. Altijd endotherm. Ook een taalkundig ding met zinnen trouwens.
13.
De oude moleculen verdwijnen en er ontstaan nieuwe
14.
B) is er energie nodig
15.
Meerdere stoffen worden gemixt/uit elkaar gehaald. De stofeigenschappen van de beginstoffen blijven te zien.
16.
• 273 K • 30 ℃
• 263 K • -12 ℃
• 298 K • -273 ℃